問題詳情:
掌握電解質和非電解質的概念,能熟練判斷一種物質是不是電解質是認識電解質的*質、研究離子反應的前提。以下有10種物質:①銅②稀硫*③*化*④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧*化*⑨碳*鈣⑩*氣
(1)上述物質屬於電解質的是 ;
(2)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式: ;它屬於 (“*”“鹼”“鹽”)。
(3)嚮明*KAl(SO4)2•12H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大,發生反應的離子方程式為:
【回答】
(1)③⑦⑧⑨
(2)NaHSO4Na++H++ 鹽
(3)Al3++2+2Ba2++4OH−2BaSO4↓++2H2O
解析:本題主要考查離子反應。(1)根據電解質的定義,屬於電解質的是③⑦⑧⑨;(2) NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4Na++H++,它屬於鹽。(3)假設KAl(SO4)2•12H2O為1mol,產生2mol硫*鋇時,沉澱質量最大,因此離子方程式為:Al3++2+2Ba2++4OH−2BaSO4↓++2H2O
知識點:電離平衡
題型:填空題