問題詳情:
下列電離方程式錯誤的是( )
A. | K2CO3=2K++CO32﹣ | B. | KClO3=K++ClO3﹣ | |
C. | H2CO3⇌2H++CO32﹣ | D. | NaHCO3=Na++HCO3﹣ | |
E. | K2CO3=2K++CO32﹣ |
【回答】
考點:
電離方程式的書寫.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A.碳*鉀屬於強電解質,完全電離出鉀離子和碳*根離子;
B.**鉀屬於強電解質完全電離出鉀離子和**根離子;
C.碳*屬於多元弱*存在分步電離,電離過程是可逆過程;
D.多元弱*的*式鹽電離強中有弱,碳***屬於強電解質,完全電離,電離出*離子和碳**根離子;
E.碳*鉀屬於強電解質,完全電離出鉀離子和碳*根離子;
解答:
解:A.強電解質的電離用“=”,碳*鉀屬於強電解質,完全電離出鉀離子和碳*根離子 K2CO3=2K++CO32﹣,故A正確;
B.KClO3屬於強電解質,在溶液中完全電離出鉀離子和**根離子,電離方程式為:KClO3=K++ClO3﹣,故B正確;
C.碳*屬於多元弱*存在分步電離,電離過程是可逆過程,電離方程式為:H2CO3⇌H++HCO3﹣,HCO3﹣⇌H++CO32﹣,故C錯誤;
D.碳***是弱*強鹼*式鹽,是強電解質完全電離,電離出碳**根離子,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D正確;
E.強電解質的電離用“=”,碳*鉀屬於強電解質,完全電離出鉀離子和碳*根離子 K2CO3=2K++CO32﹣,故E正確;
故選C.
點評:
本題考查了電離方程式書寫正誤,注意遵循電荷守恆和質量守恆定律,把握電解質的強弱及電離特點是解答的關鍵,題目難度不大.
知識點:電離平衡
題型:選擇題