問題詳情:
已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液內發生反應的離子方程式,其中不正確的是( )
A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知,還原*Fe2+> Br﹣,通入Cl2,先和Fe2+反應。當n(Cl2):n(FeBr2)≤時,只氧化Fe2+;當n(Cl2):n(FeBr2)≥時,Fe2+和Br-被完全氧化,介於二者之間時,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,結合反應物物質的量之間的關係解答該題。
【詳解】A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<,只氧化Fe2+,故A正確;
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介於,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故B錯誤;
C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介於,Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩餘0.5amolCl2可與amolBr-發生氧化還原反應,則反應離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣,故C正確;
D.x=1.5a,n(Cl2):n(FeBr2)=,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣,故D正確;
*選B。
【點睛】注意把握物質的還原*強弱判斷反應的先後順序,此為解答該題的關鍵,答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關係,此為易錯點。
知識點:未分類
題型:未分類