問題詳情：
氨氣在工業上有廣泛用途．請回答以下問題： （1）工業上利用N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0合成氨，某小組為探究外界條件對
該反應的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。 ①相對a而言，b可能改變的條件是_______________。 ②a條件下，0～t0的平均反應速率υ（N2）=_______________mol•L-1•min-1。
（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。a極通入______________氣體（填化學式）。
（3）某小組往一恆温恆壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同温度下
平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關係圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
①能判斷N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）達到平衡的是____（填序號）。 a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化 c．υ正（N2）=3υ逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為___________________________。
③此時N2的平衡分壓為__________________MPa。（分壓=總壓×物質的量分數） 計算出此時的平衡常數Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字並帶上單位）
【回答】
300t0
．（12分，除標註外每空2分）
（1）①增大N2的濃度（1分） ②
（2）NO2（1分）
（3）①bd ②K1>K2>K3 ③9 0.043（MPa）-2
知識點：化學反應速率
題型：綜合題
