(2019·泰安)在整理實驗室時,同學發現7瓶不同的無*溶液(見圖所示),其中2、3、7號試劑瓶標籤完全破損,...

問題詳情：

(2019·泰安)在整理實驗室時,同學發現7瓶不同的無*溶液(見圖所示),其中2、3、7號試劑瓶標籤完全破損,4、5號試劑瓶標籤部分破損。查閲*品記錄單可知,2、3、4、5、7號溶液分別是10% NaOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽*中的一種。化學小組同學進行了以下實驗探究。

(實驗目的)①給試劑瓶貼上正確的標籤;

②探究部分溶液混合發生的反應。

(查閲資料)①CaCl2溶液呈中*,能與Na2CO3發生複分解反應;

②Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O,NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。

(實驗探究)(1)分別取2、3、4、5、7號溶液於5支試管中,向其中分別滴加1號溶液,發現3、4、5號溶液變紅*,説明這3種溶液呈　　　　(填“**”“鹼*”或“中*”),由該實驗可確定的溶液為　　　　　　(寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱)。

(2)分別取2號5.55 g和7號3.65 g溶液,混合均勻後,逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出,然後有沉澱析出。加入5號溶液的質量與產生氣體或沉澱的質量關係如圖Ⅰ所示,加入5號溶液的質量與溶液pH的變化關係如圖Ⅱ所示。根據圖示回答下列問題。

①7號溶液是　　　　　　(填名稱)。

②圖Ⅰ中b點數據為　　　　g。

③圖Ⅱ中h→k段發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)取3號溶液於試管中,逐滴加入一定量的6號溶液,觀察到溶液變渾濁,過濾,則濾液中含有的溶質可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH、Na2CO3;④NaOH、Ca(OH)2;⑤　　　　　　。

(實驗反思)分析上述實驗,下列説法不正確的是　　　　(填序號)。

A.5號試劑可能是部分變質的*氧化*溶液

B.該實驗無法確定各種試劑,沒有完成實驗目的①

C.圖Ⅰ中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖Ⅱ中h→k段表示

D.碳***既能與鹼反應,又能與*反應

【回答】

(實驗探究)(1)鹼*　3號,飽和石灰水

(2)①稀鹽*　②5.3

③Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

(3)Na2CO3、NaHCO3　

(實驗反思)AB

解析：(1)無**酞溶液遇**溶液不變*,遇鹼*溶液變紅,分別滴加1號溶液,發現3、4、5號溶液變紅*,説明這3種溶液呈鹼*。*氧化*、碳**溶液、飽和石灰水顯鹼*,由該實驗可確定3號溶液為飽和石灰水。(2)①分別取2號5.55 g和7號3.65 g溶液,混合均勻後,逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出,然後有沉澱析出。碳**溶液能與稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,碳**溶液能與*化鈣溶液反應生成碳*鈣白*沉澱和*化*,根據圖中數據計算可知,5號溶液是碳**溶液,7號溶液是稀鹽*。②設生成0.22 g二氧化碳氣體需要碳**溶液的質量為x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10%×x 0.22 g

x=5.3 g

③圖Ⅱ中h→k段,溶液的pH等於7,發生的反應是碳**與*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*,反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。(3)取3號溶液於試管中,逐滴加入一定量的6號溶液,觀察到溶液變渾濁,是因為發生的反應為Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O,同時可能發生的反應為NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。則濾液中含有的溶質可能為*氧化*;*氧化*和*氧化鈣;碳**;*氧化*和碳**;還可能是Na2CO3、NaHCO3。(實驗反思)5號試劑不可能是部分變質的*氧化*溶液,若是部分變質的*氧化*溶液,不可能出現0→a段氣體從原點開始產生的情況;由上述分析,該實驗可以確定各種試劑,可以完成實驗目的①;圖Ⅰ中b→c段反應過程,即碳**與*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*,溶液的pH變化情況可用圖Ⅱ中h→k段表示;碳***能與*氧化鈣反應,又能與鹽*反應,則碳***既能與鹼反應,又能與*反應。