問題詳情:
【實驗設計】
(1)將石蕊試液滴入稀**中,預計石蕊試液由紫*變紅*。
(2)將Zn片投入稀**中,預計將產生*氣。
【實驗驗*】同學按上述設計做了實驗,卻發現石蕊變*後一會兒即褪去,Zn片投入稀HNO3後,溶液中冒出氣泡,產生無*氣體A,在試管口氣體A變成紅棕*刺激*氣味的氣體B。
【提出問題】
(1)石蕊試液變*後為何會褪*?
(2)含氮元素的某些氣態物質的物理*質
NH3 | N2 | NO | NO2 | |
顏* | 無* | 無* | 無* | 紅棕* |
溶解* | 極易溶 於水 | 不溶於水 | 不溶於水 | 可溶於水或** |
【猜想與分析】
(1)小明同學認為石蕊變*後又褪*的原因是由於試管不乾淨,含其他雜質造成的,要*小明的觀點,應進行的*作是____________________________________________________。
(2)大家一致認同了紅棕*氣體B是NO2,但對於無*氣體A及變化的原因有不同的看法:
①小麗同學認為A是NH3,但遭到了大家的一致反對,原因是______________________________;
②小強同學認為A是N2,也遭到了大家一致反對,原因是______________________________。
③經討論,最終大家獲得了A是NO,NO在試管中遇氧氣生成NO2的共識。
【實驗探究】小紅重取了一小塊Cu片投入稀HNO3中,發現Cu片溶解,也出現了上述Zn和HNO3反應的類似現象,確認生成NO,並在老師的幫助下,測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8∶21,由此獲得了Cu與稀HNO3反應的化學方程式是:______________________________________。
【回答】
【猜想與分析】 (1)另取稀**於一潔淨的試管中,再滴入紫*石蕊溶液,觀察現象 (2)①氨氣進入空氣中不會變成紅棕* ②氮氣無刺激*氣味,且在空氣中也不會變成紅棕* 【實驗探究】3Cu+8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】【猜想與分析】 (1)要*紫*石蕊溶液變紅*之後褪*是否由於試管不乾淨所致,可另取乾淨的試管重新進行實驗,即另取稀**於一支潔淨的試管中,再滴入紫*石蕊溶液,觀察現象。(2)①氨氣是無*、有刺激*氣味,但氨氣在空氣中不會變成紅棕*,所以該氣體不是氨氣;②氮氣是無*、無味的氣體,且在常温下不與空氣的成分反應,所以該氣體不可能是氮氣。【實驗探究】銅與稀**反應有一氧化氮生成,銅與**的質量比為8∶21,反應中銅原子與**分子數目之比為∶=3∶8,反應中銅元素轉化為**銅,*元素轉化為水,即銅與稀**反應生成**銅、一氧化氮和水,據此可寫出反應的化學方程式。
知識點:金屬的化學*質
題型:實驗題