問題詳情：
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳**銨溶液中加入過量*氧化*溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2﹣+4NH4++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O
【回答】
【考點】離子方程式的書寫．
【分析】A．鹽*的**強於碳*；
B．漏掉了氨根離子與*氧根離子的反應；
C．不符合反應的客觀事實；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，反應生成亞硫*鋇、*氧化*和水．
【解答】解：A..鹽*的**強於碳*，依據強*製備弱*的規律，可知往CaCl2溶液中通入少量的CO2不反應，故A錯誤；
B．向碳**銨溶液中加入過量*氧化*溶液，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．
【點評】本題考查了離子方程式的書寫，為高考的頻考點，解題關鍵在於明確反應的實質、熟悉離子方程式書寫的方法，注意反應必須遵循客觀事實、反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項，題目難度．
知識點：離子反應
題型：選擇題
