問題詳情：
.鹼*強弱介於KOH和Mg(OH)2之間的是
A. NaOH B. Al(OH)3 C. CsOH D. Be(OH)2
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
所給的幾種*氧化物中，金屬元素均呈現了最高價。所以可以從它們的元素的金屬*強弱來判斷它們的最高價氧化物的水化物的鹼*強弱。
【詳解】A.因K、Na同主族且K的原子序數大，所以有金屬*K>Na，鹼*KOH>NaOH，又由於Na、Mg同週期且原子序數Na<Mg，所以有金屬*Na>Mg，鹼*NaOH>Mg(OH)2，所以鹼*強弱的順序是KOH>NaOH>Mg(OH)2，A項正確；
B．因Mg、Al在同一週期且Mg的原子序數大於Al，所以金屬*Mg>Al，鹼*Mg(OH)2>Al(OH)3，B項排除；
C.因K、Cs同主族且K的原子序數小，所以有金屬*K<Cs，鹼*KOH<CsOH，C項排除；
D.由於Be、Mg同主族且Be的原子序數小，所以金屬*Be<Mg，鹼*Be(OH)2<Mg(OH)2，D項排除；
所以*選A項。
【點睛】元素的金屬*越強，其最高價氧化物的水化物的鹼*越強。
知識點：元素週期律
題型：選擇題
