問題詳情：
已知某溫度下0.1 mol·L－1的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關係一定正確的是( )
A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1≥c(B2－)
C．HB－的水解方程式爲HB－＋H2OB2－＋H3O＋
D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序爲c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
【回答】
解析：選B。首先根據題意NaHB是強電解質可知，NaHB===Na＋＋HB－，而HB－是否完全電離不能確定。A項，應該是電荷守恆，但陽離子缺少H＋，錯誤；B項，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，屬於元素守恆，但HB－不能確定是否完全電離，因此0.1 mol·L－1≥c(B2－)，正確；C項，該方程式是HB－的電離方程式，而不是水解方程式，錯誤；D項，離子濃度大小順序爲c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)，H＋既有由HB－電離的，也有由H2O電離的，錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
