問題詳情:
已知合成尿素的反應爲2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。將體積比爲14:13的NH3與CO2的混合氣體置於密閉容器中,若反應達到平衡後增大壓強,混合氣體的平均相對分子質量 ( )
A.變小 B.增大
C.不變 D.可能增大、減小,也可能不變
【回答】
C 解析:增大壓強,上述平衡將向正反應方向移動。結果,混合氣體的總質量減小,混合氣體的總物質的量也減小,平均相對分子質量如何變化似乎無法判斷。但是仔細分析可以看出:若增大壓強使上述平衡向正反應方向移動,混合氣體的物質的量每減少2mol,就有1molCO(NH2)2生成,氣體的總質量就減少60g,即:△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol,這相當於從原混合氣體中分離出了一種相對分子質量爲30的氣體。因此:若原平衡混合氣體的>30,平衡正向移動後增大;若原平衡混合氣體的= 30,平衡正向移動後不變;若原平衡混合氣體的<30,平衡正向移動後減小。
易求原混合氣體的平均相對分子質量爲30,因此平衡正向移動後氣體的平均相對分子質量不變,始終爲30。*:C。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題