問題詳情：
已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1 mol·L－1時，其pH＞5.1。現用0.1 mol·L－1的鹽*滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用*基橙作指示劑達到終點時所用鹽*的量應是( )
A．10 mL B．5 mL C．大於5 mL D．小於5 mL
【回答】
* C
解析 鹽*與氨水完全中和時生成NH4Cl，爲強*弱鹼鹽，水解後溶液的pH＞5.1，當用*基橙作指示劑時，*基橙的變*範圍是3.1～4.4，小於5.1，因此，鹽*的用量要偏大。
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
