問題詳情：
元素電負*隨原子序數
遞增而增強的是（ ）
A. Li、Na、K B. N、P、As
C. O、S、Cl D. Si、P、Cl
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
電負*表示對鍵合電子的吸引力，電負*越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬*越強電負*越強，故電負*最強的物質在週期表的右上角（零族元素除外）；同週期自左而右電負*增大，同主族自上而下電負*降低，非金屬*越強電負*越強，故金屬*越強電負*越小。
【詳解】A項、Li、Na、K爲ⅠA族金屬元素，同主族自上而下電負*降低，則電負*Na＞K＞Rb，故A錯誤；
B項、N、P、As爲ⅤA族金屬元素，同主族自上而下電負*降低，則電負*N＞P＞As，故B錯誤；
C項、非金屬*O＞Cl＞S，則電負*O＞Cl＞S，故C錯誤；
D項、Si、P、Cl爲第三週期元素，同週期自左而右電負*增大，則電負*Cl＞P＞Si，故D正確；
故選D。
知識點：化學反應及及其能量變化
題型：選擇題
