問題詳情：
利用催化氧化反應將SO2轉化爲SO3是工業上生產硫*的關鍵步驟。
(1)T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6mol SO3，如圖表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率爲______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數爲__________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線爲_______（填字母）。
②下表爲不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
(2)在體系恆壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關係如圖所示：圖中k1、k2、k3的大小順序爲____________。
【回答】
(1). 66.7% (2). 2.5 (3). c (4). T2 (5). k1>k2>k3
【解析】
(1)在容積爲2L密閉容器中充入0.6molSO3，由圖1平衡時SO3物質的量爲0.2mol，
2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，
起始量(mol) 0 0 0.6
變化量(mol) 0.4 0.2 0.4
平衡量(mol) 0.4 0.2 0.2
①SO3的轉化率爲=
×100%≈66.7%；K=
=
=2.5；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，平衡向正反應方向移動，n(SO3)變大，即爲圖像c，故*爲：66.7%；2.5； c；
②因爲反應爲放熱反應，溫度越低，平衡越向正反應方向移動，平衡常數越大，所以溫度最低
爲K最大的，即T2，故*爲：T2；
(2)相同溫度和壓強下，K越小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，則二氧化硫的轉化率越大，則k1＞k2＞k3，故*爲：k1＞k2＞k3。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
