問題詳情：
鋅焙砂是鋅精礦經焙燒後所得的產物，以鋅焙砂爲原料製取金屬鋅的流程如圖所示。
已知：①當溶液中Zn2＋濃度較大時，Zn2＋優先於H＋放電。
②鹼*條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。
請回答下列問題：
(1)*浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式爲_____________________________。
(2)淨化Ⅰ*作分爲兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化爲Fe(OH)3沉澱。
①寫出**條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的濾液(濾去*氧化鐵沉澱)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(3)電解硫*鋅溶液時陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應式__________________________________________________________；
電解時不斷補充電解液的目的是_________________________。
(4)電解時，陽極附近發生化學反應生成HMnO4，使得溶液變爲紫紅*，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉於槽底形成陽極泥，另一部分附於陽極表面形成保護膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學方程式__________________。
【回答】
（12分，每空2分）(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×10－5(3)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 保持溶液中Zn2＋的濃度處於較高水平，以保**極上能穩定析出鋅
(4)3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
