問題詳情:
將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶於足量NaOH溶液中,產生的氣體在標準狀況下的體積爲3.36 L。另取等質量合金溶於過量稀**中,生成NO氣體,向反應後的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉澱19.4 g,則上述反應中生成NO氣體的體積爲(標準狀況下) ( )。
A.6.72 L B.11.2 L
C.22.4 L D.4.48 L
【回答】
解析 本題考查金屬與*、鹼反應的計算,意在考查考生對金屬的*質的理解能力。合金溶於足量NaOH溶液中,只有Al發生反應,根據2Al~3H2,n(Al)=n(H2)=×=0.1 mol;合金溶於過量稀**後,加入過量NaOH溶液,最終得到的沉澱爲Mg(OH)2、Fe(OH)3,設合金中Mg、Fe的物質的量分別爲x mol、y mol,則24x+56y=11.9-27×0.1、58x+107y=19.4,聯立兩式解得x=0.15,y=0.1。該合金與稀**反應時,根據得失電子守恆,有3n(Al)+2n(Mg)+3n(Fe)=3n(NO),則n(NO)=×(0.1×3+0.15×2+0.1×3) mol=0.3 mol,V(NO)=22.4 L·mol-1×0.3 mol=6.72 L,A項正確。
* A
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題