問題詳情：
含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽*反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）
A. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.4 kJ·mol－1
D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根據題意知含NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽*反應，放出28.7 kJ的熱量，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀鹽*反應，放出57.4 kJ的熱量，結合中和熱的定義分析作答。
【詳解】根據上述分析可知，
A. 反應放熱，焓變的符號應爲“—”、數值與化學計量數不對應，A項錯誤；
B. 焓變的數值與化學計量數不對應，B項錯誤；
C. 反應放熱焓變的符號應爲“—”，C項錯誤；
D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4 kJ/mol，D項正確；
*選D。
【點睛】本題考查中和熱的定義，它是指稀的強*與稀的強鹼反應生成1mol液體水所放出的熱量。表示中和熱化學方程式時要注意反應焓變的符號及反應物與生成物的狀態。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
