常溫常壓下，斷裂1mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱爲...

問題詳情：

常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱爲鍵能(單位爲kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol-1)：

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

請完成下列問題。

(1)由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能範圍：___< C－Br鍵能 <_______。

(2)熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol-1，則Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量爲____kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：___________。

【回答】

(1). 218 kJ∙mol-1 (2). 330 kJ∙mol-1 (3). -229 (4). 567.85 (5). 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1

【解析】

【分析】

（1）根據元素週期表中同主族元素存在的變化規律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介於C-Cl和C-I之間，分析圖表數據分析化學鍵鍵能的大小；

（2）根據鍵能計算反應焓變，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；

（3）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學方程式。

【詳解】（1）元素週期表中同主族元素存在的變化規律，C−Br原子半徑在C−Cl和C−I之間，鍵能應介於C−Cl和C−I之間，則C−Br鍵的鍵能範圍爲218kJ⋅mol−1<C−Br鍵能<330kJ⋅mol−1；

故*爲：218kJ⋅mol−1；330kJ⋅mol−1；

（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)； △H=QkJ⋅mol−1，△H=反應物鍵能總和−生成物鍵能總和=2×436kJ/mol+255kJ/mol−2×2×339kJ/mol=−229kJ/mol；

故*爲：−229；

（3）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算②×2−①得，2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1，則1 mol肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量爲1135.7/2=567.85kJ；