問題詳情：
發*“神六“時用肼（N2H4）作爲火箭發動機的燃料，NO2爲氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列關於肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是
A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C. N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol
D. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
【回答】
【*】D
【解析】
將上述兩個熱化學方程式依次用①和②表示，2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=–1135.7kJ/mol，故選D。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
