問題詳情：
下列離子方程式正確的是
A．向次**鈣溶液通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O →CaCO3↓＋2HClO
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C．碳**鈣溶液中加入過量的*氧化*溶液: HCO3— ＋ OH—→ CO32— ＋H2O
D．在*化亞鐵溶液中加入稀**：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A中CO2是過量的，應該生成碳**鈣，不正確；B中*離子的還原*強於亞鐵離子的，則1mol*氣恰好氧化2mol的*離子，而亞鐵離子不能被氧化，不正確；C中*氧化*是過量的，生成物碳*鈣、碳**和水，不正確，所以正確的*選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬於中等難度的試題，側重對學生能力的培養和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恆關係（如：質量守恆和電荷守恆等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然後靈活運用即可。該題有助於培養學生分析問題、解決問題的能力。
知識點：離子反應
題型：選擇題
