問題詳情:
一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關係如圖所示,已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是( )
A. 550℃時,若充入惰*氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應達平衡後CO2的轉化率爲25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡不移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總
【回答】
【*】BC
【解析】A.可變的恆壓密閉容器中反應,550℃時若充入惰*氣體,相當於減小壓強,平衡向着正向移動,v正、v逆均減小,故A錯誤; B、由圖可以知道,650℃時,反應達平衡後CO的體積分數爲40%,設開始加入的二氧化碳爲1mol,轉化了xmol, 則有 C(s)+CO2(g) 2CO(g) 開始 1 0
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題