問題詳情：
爲檢查某石灰石樣品中碳*鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽*，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應後燒杯中剩餘固體物質共42.6g，計算：
（1）反應生成CO2的質量爲 g；
（2）石灰石樣品中碳*鈣的質量．（要求寫出計算過程）
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【分析】碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳；
反應前後的質量差即爲反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳*鈣的質量．
【解答】解：（1）反應生成二氧化碳的質量爲：12g+35g﹣42.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設碳*鈣的質量爲x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
=
，
x=10g，
答：石灰石樣品中碳*鈣的質量是10g．
【點評】反應過程中只有二氧化碳逸出，因此反應前後的質量差就是反應生成二氧化碳的質量，只要計算出二氧化碳的質量，再根據化學方程式就可以計算碳*鈣的質量了．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
