問題詳情：
到目前爲止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的*醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=
（3）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量
變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量
爲： ；
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡
後N2的轉化率爲20%，則反應放出的熱量爲Q1 kJ，則Q1的數值爲 ；
(4)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1；
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ；
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓變 ΔH＝____ ____kJ·mol－1
【回答】
(1) CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1；（2）432 kJ/mol；
（3）①46.1 kJ； ② 18.44； (4)6(c－b)－2a( 每空2分 )
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
