問題詳情：
某化學活動小組需要用溶質質量分數爲19.6%的稀硫*和鋅粒反應來製取*氣，但實驗室現有的是溶質質量分數爲98%的濃硫*．試計算：
（1）將10g濃硫*配製成所需的稀硫*，需要水的質量爲多少？
（2）取上述配製好的稀硫*20g與足量鋅粒充分反應，能製得*氣質量爲多少？（反應的化學方程式爲Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
【回答】
考點：
根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：
壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．
分析：
由於溶液中溶質的質量分數=
×100%，則溶液質量=
，溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數；根據化學方程式計算代入的數據必須是純物質的質量．
（1）由於用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，稀溶液與濃溶液質量之差就是加入水的質量．
（2）由於20g稀硫*中溶質的質量可以求出，因此根據硫*的質量就可以求出生成的*氣的質量．
解答：
解：（1）設將10g濃硫*稀釋成19.6%的稀硫*需要加入的水的質量爲y．
根據稀釋前後溶質的質量不變可得
10g×98%=19.6%（10g+y）
y=40g
（2）20g稀硫*中溶質的質量爲：20g×19.6%=3.92g
設生成*氣的質量爲x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
3.92g x
=
x=
=0.08g
答：（1）將10g濃硫*配製成所需的稀硫*，需要水的質量爲40g；
（2）生成*氣的質量是0.08g．
點評：
本題難度不是很大，主要考查了有關溶質質量分數的計算及根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．
知識點：*和鹼單元測試
題型：計算題
