問題詳情：
某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫*中，反應完全後，測得生成的*氣的質量爲2g，則該合金的組成可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu
【回答】
C
【解析】本題主要考查的是根據化學方程式的簡單計算；根據化學方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
18 2
由以上質量關係可知，生成*氣質量爲2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質量分別是65g、56g、24g、18g， A．生成*氣質量爲2g時，消耗鋅、鐵的質量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量小於2g，故錯誤；
B．生成*氣質量爲2g時，消耗鎂、鋁的質量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量可能大於2g，故錯誤；
C．生成*氣質量爲2g時，消耗鋁、鋅的質量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量可能等於2g，故正確；
D．生成*氣質量爲2g時，消耗鐵的質量分別是56g，銅不和硫*反應，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫*中，反應完全後，生成*氣質量小於2g，故錯誤。故選C。
知識點：金屬的化學*質
題型：選擇題
