問題詳情：
煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。爲了測定某石灰石中碳*鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩餘固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：
*作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩餘固體質量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算：
（1）完全反應後生成二氧化碳的質量爲 ；
（2）求該石灰石樣品中碳*鈣的質量。
【回答】
【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因爲生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳*鈣的質量。
【解答】解：根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量爲24.0g﹣15.2g＝8.8g
設該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
答：（1）完全反應後生成二氧化碳的質量爲 8.8g；
（2）該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲20g。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
知識點：未分類
題型：計算題
