問題詳情：
有關電化學知識的描述正確的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化爲電能
B．原電池的兩極一定是由活動*不同的兩種金屬組成
C．從理論上講，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池
D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生
【回答】
C
【解析】
A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均爲Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動*不同的兩種金屬組成，也可爲金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發進行的氧化還原反應，且爲放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發生，故C正確；D. 原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫*銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。
知識點：原電池
題型：選擇題
