問題詳情：
反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘後，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A．A的平均反應速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B．容器中含D物質的量至少爲0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
【回答】
【考點】CP：化學平衡的計算．
【分析】依據化學平衡的三段式列式計算，依據選項中的概念和量計算判斷；
【解答】解：依據化學平衡的三段式列式；半分鐘後，C的物質的量增加了0.30mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
變化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol） x﹣0.3 y﹣0.375 0.3 0.45
A、A的平均反應速率=
是0.0020 mol•L﹣1•s﹣1；故A錯誤；
B、起始量不定，容器中含D物質的量至少爲0.45 mol，故B正確；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物質的量的比不一定是4：5：4：6，故C錯誤；
D、容器中A的物質的量一定減少了0.30 mol，故D錯誤；
故選B．
知識點：未分類
題型：未分類
