問題詳情:
[化學——物質結構與*質]
近現代戰爭中,製造坦克戰車最常用的裝*材料是經過軋製和熱處理後的合金鋼,熱處理後整個裝*結構的化學和機械特*和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量爲:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
(1)鉻元素的基態原子的價電子層排布式是 。
(2)C元素與其同主族下一週期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式爲 .
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(3)Mn和Fe的部分電離能數據如表:
根據表數據,氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難,其原因是 。
(4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結構如右圖所示,分子內含有的作用力
有 (填序號)。
A.*鍵 B.離子鍵 C.共價鍵
D.金屬鍵 E.配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二週期元素的電負*由大到小的順序是 。
(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無*揮發*液態Ni(CO)4,呈四面體構型。423K時,Ni(CO)4分解爲Ni和CO,從而製得高純度的Ni粉。
試推測:四羰基鎳的晶體類型是
(6)鐵能與氮形成一種磁*材料,其晶胞結構如右圖所示,
則該磁*材料的化學式爲
【回答】
【知識點】核外電子排布、雜化軌道、電離能、電負*、晶體結構
【*解析】(1)3d54S1 (2分) (2) sp3 (2分)
(3)Mn2+轉化爲Mn3+時,3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變爲不穩定的3d4狀態(或Fe2+轉化爲Fe3+時,3d能級由不穩定的3d6狀態轉變爲較穩定的3d5半充滿狀態。)(2分)
(4)ACE (2分); O>N>C (2分) (5)分子晶體(1分) (6)Fe4N (2分))
解析:
(1)鉻元素原子序數是24,,基態原子核外電子排布是1s22S22p63S23p63d54S1,其價電子層的排布是3d54S1
(2)C元素同主族下一週期元素是Si,兩者組成的晶體是SiC,其中每個碳形成4個碳硅鍵類似於金剛石,也和**中的碳原子雜化一樣,所以是碳原子是sp3 雜化
(3)Mn2+轉化爲Mn3+時,3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變爲不穩定的3d4狀態,而Fe2+轉化爲Fe3+時,3d能級由不穩定的3d6狀態轉變爲較穩定的3d5半充滿狀態。
(4)氧的電負*很強,與另外一個羥基形成*鍵;配合物中含碳氧鍵、碳*鍵、碳氮雙建等共價鍵;氮鎳間是配位鍵,不是離子鍵也不是金屬鍵。同週期非金屬越強電負*越強,所以電負*O>N>C
(5)四羰基鎳的熔沸點相對不高,加熱易分解,應是分子晶體。
(6)根據計算法則氮原子在立方體中心爲1個,鐵原子在8個頂點(每個頂點原子佔1/8)和6個面上(每個面上的原子佔1/2),則每個晶胞含鐵原子爲4個,所以磁*材料的化學式爲Fe4N
【思路點撥】本題主要考查物質結構,主要有電離能、電負*等基礎知識,還有晶胞、分子結構的簡單計算,難度不大。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:綜合題