問題詳情：
羰基硫（COS）廣泛存在於以煤爲原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的水解反應和*解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應：COS（g）+ H2O（g）
H2S（g） +CO2（g） △H=－34 kJ·mol1
*解反應：COS（g） +H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7 kJ·mol1。
已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g） △H=－484 kJ·mol1。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。
（2）*解反應達到平衡後，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS 的轉化率_______。
（3）某溫度下,向體積爲2L的恆容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發生水解反應，5 min後反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率爲75%。
回答下列問題:
①反應從起始至5 min 內，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下，上述水解反應的平衡常數K=____________。
【回答】
【*】 (1). CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l (2). 減小 (3). 不變 (4). 0.15 (5). 1.8
【解析】
試題分析：本題考查蓋斯定律和燃燒熱表示的熱化學方程式的書寫，外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，化學反應速率和化學平衡常數的計算。
（1）將3個反應依次編號：
COS（g）+ H2O（g）
H2S（g） +CO2（g） △H=-34kJ/mol（①式）
COS（g） +H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol（②式）
2H2（g） +O2（g）=2H2O（g） △H=-484 kJ/mol（③式）
應用蓋斯定律，將①式-②式+③式
得，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=（-34kJ/mol）-（+7kJ/mol）+（-484kJ/mol）
=-283kJ/mol，則CO燃燒熱的熱化學方程式爲：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol。
（2）保持體系的溫度和總壓強不變，通入適量的He，容器體積變大，物質的量濃度變小，正反應速率減小，逆反應速率減小。該反應是反應前後氣體分子數不變的反應，容器體積變大，即減小壓強，平衡不移動，COS的轉化率不變。
（3）用三段式，COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g）
n（起始）（mol）2 4 0 0
n（轉化）（mol）2
0.75=1.5 1.5 1.5 1.5
n（平衡）（mol）0.5 2.5 1.5 1.5
①υ（H2S）=
=0.15mol/（L·min）。
②水解反應的平衡常數K=
=
=1.8。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
