問題詳情:
水中溶氧量(DO)是衡量水體自淨能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg/L,我國《地表水環境質量標準》規定,生活飲用水源的DO不能低於5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
測定原理:
鹼*體積下,O2將Mn2+氧化爲MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,**條件下,MnO(OH)2將I-氧化爲I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密*,充N2排盡空氣後,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml鹼*KI無氧溶液(過量),開啓攪拌器,至反應①完全。
d攪拌並向燒瓶中加入2ml硫*無氧溶液至反應②完全,溶液爲中*或若**。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以澱粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑後水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單*作爲__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器爲__________。
①滴定管②注*器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配*應②的方程式,其化學計量數依次爲__________。
(5)步驟f爲__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標誌爲__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作爲飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫*溶液反應後,若溶液pH過低,滴定時會產生明顯的誤差,寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。
【回答】
【*】
(1)將溶劑水煮沸後冷卻
(2)②
(3)使溶液混合均勻,快速完成反應
(4)1,2,4,1,1,3
(5)重複步驟e的*作2-3次
(6)溶液藍*褪去(半分鐘內部變*) 9.0 是
(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)
【解析】
試題分析:(1)氣體在水中的溶解度隨着溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧,故*爲:將溶劑水煮沸後冷卻;
(6)*離子被氧化爲*單質後,用Na2S2O3溶液滴定將*還原爲*離子,因此滴定結束,溶液的藍*消失;n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol,根據反應①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32-,n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol,該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L>5 mg/L,達標,故*爲:溶液藍*褪去(半分鐘內部變*);9.0;是;
(7)硫代硫**在**條件下發生歧化反應,生成的二氧化硫也能夠被生成的*氧化,同時空氣中的氧氣也能夠將*離子氧化,反應的離子方程式分別爲:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故*爲:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
考點:考查了物質含量的測定、滴定實驗及其計算的相關知識。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題