問題詳情：
實驗室加熱高錳*鉀製氧氣後，剩餘固體質量爲30 g，加入足量的水充分溶解後，過濾得到固體8.7 g。請計算：(提示：鉀鹽都溶於水)
(1)實驗中所製取氧氣的質量。
(2)實驗前所取高錳*鉀的質量。
(3)加熱後剩餘固體中氧元素的質量。(精確到0.01 g)
【回答】
(1)解：根據題意可知剩餘固體中二氧化錳的質量爲8.7 g。
設生成8.7 g二氧化錳同時生成氧氣的質量爲x
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
8.7 g x
＝
x＝3.2 g
(2)根據質量守恆定律，加熱前所取高錳*鉀的質量爲30 g＋3.2 g＝33.2 g
(3)加熱後剩餘固體中氧元素的質量爲
33．2 g×
×100%－3.2 g≈10.25 g
答：(1)反應生成氧氣的質量爲3.2 g。(2)實驗前所取高錳*鉀的質量爲33.2 g。(3)剩餘固體中氧元素的質量約爲10.25 g。
【解析】根據2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，結合鉀鹽都能溶於水，可知8.7g不溶於水的固體爲二氧化錳，利用二氧化錳的質量，結合化學方程式求出反應生成氧氣的質量；然後根據質量守恆定律，反應前所取高錳*鉀的質量＝反應後剩餘固體的質量＋反應生成的氧氣的質量，進一步求出實驗前所取高錳*鉀的質量；根據氧元素守恆，剩餘固體中氧元素的質量等於開始時高錳*鉀中氧元素的質量減去反應生成的氧氣的質量。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
