问题详情:
现用二氧化锰与浓盐*反应制备纯净干燥的*气,再用*气与铜粉反应制取少量CuCl2,其装置如下:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是除去Cl2中混有的 杂质;装置E的作用是___________________。
(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的,100mL 12mol/L浓盐*经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol,其原因是______________
A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐*易挥发
2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐*,剩余的盐*不再反应
(4)某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①KI;②AgNO3;③AlCl3;④FeCl2;
⑤稀盐*,发现部分*品变质,它们是(请用序号作答) 。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和*水都有漂白*,二者混合后的漂白*肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪*效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。
(6)一定条件下,在一定量的石灰乳中通入一定量的*气,二者恰好完全反应。生成物中含有三种含*元素的离子,其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n(C1-)为11mol,n(C1O3-)为2 mol,则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。
【回答】
(1)MnO2+4H++2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) HCl(1分) 收集*气 (3) BD
(4)①②④ (5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4 (6) 5mol 7mol
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题