问题详情:
已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素,原子序数依次递增,c元素的单质或含c元素的化合物,焰*反应显黄*,a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物,其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1,若用a、b、c、d表示它们的单质,单质之间有如下反应:
化合物之间反应: *+Z→X + d *+Y →M
M常温下是油状液体,它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种*的浓溶液常用来制炸*,M也用来制**,M还可用于制铅蓄电池。
(1)写出C的元素符号: ,Y的电子式: ;
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4,MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式 ;
⑶向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2,产生火光和*声,其中NaOH的作用是 ,对应离子方程式 ;
⑷由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐*、丁、戊,其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+*↑+d↓+X,在戊的水溶液中导入*气体也有d单质的淡黄*沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式 ;
(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A,发生的反应为:2MA+a2↑,写出阳极电极反应方程式: ;将A溶液进行稀释又可制得Y。
(6)利用c、d两单质之间的反应,可设计一种原电池反应:2C+d C2d,其中正极的电极反应式为: 。
【回答】
(1) Na ;(1分) (1分)
(2) H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(2分)
(3) 中和生成的HCl,有利于反应正向进行;(1分) H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2↑+2H2O;(2分)
(4) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, (2分)
(5) 2S042- - 2e-= S2082- ;(2分)
(6) S+ 2e-=S2-;(2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题