问题详情:
下面均是正丁*与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判断,正丁*的燃烧热是 ( )
A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1
【回答】
A
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题