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下列说法不正确的是( )
A. 已知*的熔化热为6.0 kJ • mol-1,*中*键键能为20 kJ • mol-1,假设1 mol *中有2 mol*键,且熔化热完全用于破坏*的*键,则最多只能破坏*中15 %的*键
B. 已知一定温度下,醋*溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动,a增大, Ka不变
C. **的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1,则**燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ • mol-1
D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
【回答】
【*】D
【解析】A项,1 mol*中有2 mol*键,由*键的键能可知,完全破坏其中的*键要吸收40 kJ的热量。由*的熔化热可知,1 mol*熔化要吸收6.0 kJ,若熔化热完全用于破坏*的*键,则能破坏的*键的百分比为100%=15%,故A项正确;B项,可知在醋*中加水稀释,其电离平衡正向移动,电离度应增大,而电离平衡常数Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,故B项正确;C项,**的标准燃烧热是1 mol**完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,可知热化学方程式正确,故C项正确;D项,该反应是可逆反应,无法进行到底,可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol,故D项错误。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题