测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol-1(中和热)...
问题详情:测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol-1(中和热),原因可能是A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B.用浓硫*代替了稀硫*C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯...
问题详情:测定稀硫*和稀*氧化*中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol-1(中和热),原因可能是A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B.用浓硫*代替了稀硫*C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯...
问题详情:已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐*、浓硫*、稀醋*分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其中放热最少的是()A.稀盐* B.浓硫* C.稀醋* ...
问题详情:已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是()A.含0.5molCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B.含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C.含1molCH3COOH的稀...
问题详情:已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,回答下列问题。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐*反应放出________kJ的热量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热ΔH为____________。【回答...
问题详情:强*与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH1HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH2上述均系在溶液中进行的反应,ΔHΔH2的关系正确的是...
问题详情:已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是( )A.稀盐*和稀NaOH溶液B.1.0mol·L-1稀盐*和1.0mol·L-1NaOH溶液C.500mL2.0mol·L-1稀盐*和500mL2.0mol·L-1NaOH溶液D.500mL2.0mol·L-1H2SO...
问题详情:已知中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行,其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) △HB.NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ...
问题详情:已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是( )A.稀HCl和稀NaOH B.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHC.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHD.500...
问题详情:下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283...
问题详情:25℃、101kPa时,中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1,**的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-==BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO...
问题详情:下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=-114.6kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 ...
问题详情:强*强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ。下列热化学方程式正确的是A、HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3kJ/mol.B、HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ...
问题详情:已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A.大于57.3kJ B.等于57.3kJC.小于57.3kJ ...
问题详情:已知中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是( )A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的...
问题详情:已知中和热的数值是57.3kJ・mol1。下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是( )A.稀HCl和稀NaOH B.1.0mol・L-1HCl和1.0mol・L1NaOHC.500mL2.0mol・L-1HCl和500mL2.0mol・L1NaOHD.500mL2.0mol・L-1H2SO4和500mL2.0...
问题详情:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,下列反应放热为57.3kJ的是()A.1mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐*与稀氨水反应生成1mol H2O(l)C.稀盐*与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O(l)D.稀NaOH与95%浓硫*反应生成1mol...
问题详情:已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol—1 CH3COO-(aq)+H2OCH3COOH(aq)+OH-(aq) ΔH2=aKJ/mol,下列说法正确的是:A.a=57.3B.a>57.3C.0<a<57.3D.增大c(CH3COO-),a值增大【回答】【*】C【解析】醋*是弱*...
问题详情:下列说法正确的是( )A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)+2H2O(l) ΔH>-114.6kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃*、植物油都属于化石燃料C.NaCl、SO3、蔗糖分别属...
问题详情:下列有关叙述正确的是() A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH...
问题详情:强*和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。已知①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3...
问题详情:强*和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO...
问题详情:下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1B.**的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890...
问题详情:已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3kJ・mol-1。现将一定量的稀盐*、浓硫*、稀醋*分别和1L1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为A、△H1=△H2>△...
问题详情:下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应C.热化学方程式中化学计量系数可...
问题详情:强*和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H...