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问题详情：）实验室常用KMnO4和浓盐*反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。                                                    ...

问题详情：一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐*反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)()A．1mol·L－1         ...

问题详情：化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1)*气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应制备*气，该反应的氧化剂是 ▲ ；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数...

问题详情：已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe③2KClO32KCl＋3O2↑(1)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。(2)反应②中该反应中Fe2O3发生了______...

问题详情：现有下列反应:①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答:（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；（2）写出②的离子化学方程式____；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化*...

问题详情：已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化*:Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L*气，转移电子数为2NA【回答】D【解析】A.部分HC...

问题详情：制取Cl2的反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。（3）如反应中转移了2...

问题详情：在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化【回答...

问题详情： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A.1：8   B.8：1   C.1：5   D.5：1【回答】【*】D【解析】氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl...

问题详情：．（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___________，还原剂是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g*充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液...

问题详情：实验室用KMnO4和浓盐*反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是A．HCl既作还原剂，又作*B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C．Cl2是氧化产物D．1molKMnO4完全反应，转移电子5mol【回答...

问题详情：高锰*钾和浓盐*发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20根据质量守恒定律，推测X应是        2           C.O2               2 【回答】【*】D知识点：质量守恒...

问题详情：已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A.HCl发生了还原反应B.氧化*: Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D.当标准状况下产生22.4L*气，转移电子数为2NA【回答】【*】D【...

问题详情：实验室也可用KMnO4固体和浓盐*反应制*气，反应方程式如下：   2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2­。   完成下列问题：   (1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。   (2...

问题详情：一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐*反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A．1mol/L          ...

问题详情： （1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___________，还原剂是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g*充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶...

问题详情：有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答：（1）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。（2）反应②中HCl表现出的*质是_______________。a....

问题详情：已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化*：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原*：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化*，Fe2＋只有还原*D．FeCl3能使湿润的淀粉*化钾试纸变...

问题详情：实验室中可用如下反应制取*气：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（    ）A．1︰8       B．1︰5    C．2︰5       D．5︰1【回答】B知识点：氧化还原反应题型：选...

问题详情： 已知KMnO4与浓盐*反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)作还原剂的物质是______，*元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每生成5molCl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为____...

问题详情： 实验室可以用高锰*钾和浓盐*反应制取*气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，氧化剂是____________,氧化产物是                      （2）当有0.5m...

问题详情：已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐*即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐*(>6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐*(>8mol·L－1)反应。...

问题详情：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A.1：8   B.8：1   C.1：5   D.5：1【回答】D知识点：氧化还原反应题型：选择题...

问题详情：在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化产物是()A．KCl                B．MnCl2C．H2O               D．Cl2【回答】D知识点：重要的氧化剂和还原齐剂题型：选择题...

问题详情：在实验室中，可用KMnO4与浓盐*反应制取*气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，关于该反应下列叙述中正确的是(   )A．反应中KMnO4被氧化B．反应中得到电子的物质是Cl2C．每生成1molCl2...