问题详情:
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离H+浓度c(H+)=10-12 mol/L-1溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中*溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥
【回答】
A
【解析】
①pH=0的溶液,显**,氧化*离子与还原*离子之间发生氧化还原反应;
②pH=12的溶液,显碱*;
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,可能为*或碱溶液;
④Mg与H+反应产生H2,该溶液显**;
⑤使石蕊变红的溶液,显**,氧化*离子与还原*离子之间发生氧化还原反应;
⑥Fe3+只能在**溶液大量存在。
【详解】
①pH=0的溶液为强**溶液,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存;
②pH=12的溶液为强碱*溶液,该组离子之间不反应,一定能大量共存;
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,若溶液为**,则不能大量存在CO32-、SO32-,若溶液为碱*,则不能大量存在NH4+;
④加入Mg能放出H2的溶液,显**,该组离子之间不反应,一定能大量共存;
⑤使石蕊变红的溶液显**,H+、Fe2+、MnO4-(还有NO3-)发生氧化还原反应,不能大量共存;
⑥中*溶液不能大量存在Fe3+。
综上分析,②④符合题意,故选A。
【点睛】
本题考查离子的共存,把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键,注意题目的隐含条件、考虑溶液*碱*及离子之间发生的氧化还原反应。易错项为③和⑥:常温下水电离的c(H+)=10-12mol•L-1,说明水的电离被抑制,溶液可能为**也可能为碱*,该项容易误认为溶液显碱*;根据铁离子的水解特点及Fe(OH)3的溶度积可推算出,Fe3+只能存在于**溶液中,应作为一个知识点记住。
知识点:离子反应
题型:选择题