问题详情：
利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫*和绿**化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是
A．电极b反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－
B．乙装置d电极附近溶液的pH增大
C．c电极上的电极反应式为N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+
D．每转移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4
【回答】
D
【详解】
A．*装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫*，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是**的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；
B．乙装置是一个电解池，均采用了惰*电极，左侧为阳极，右侧d电极为*极，其中盛放了**溶液，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，虽然消耗了H+，但同时有等量的H+从阳极区迁移过来，故溶液的pH不变，B项错误；
C．c电极为阳极，发生氧化反应：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C项错误；
D．据C项的电极反应式N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，可以看出转移2mole－生成2molN2O5，根据*装置的左侧的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知转移2mole－生成1molH2SO4，D项正确；
*选择D项。
【点睛】
分析电化学装置时，要特别注意电极区的介质情况。乙装置左侧并非电解质水溶液，只有N2O4和HNO3，题给C项中的电极反应表达的是在**水溶液中反应的式子。
知识点：电解原理
题型：选择题
