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我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中《管子•地数》中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。”
Ⅰ．“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是 ；（填化学式）“慈石者磁石也”，请写出磁石溶于盐*的离子方程式： ；
Ⅱ．“铜金者，斑岩铜矿也。”
安徽宣城茶亭铜金矿床是长*中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu主要以铜﹣铁硫化物（主要为CuFeS2）的形式存在。
以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿*（FeSO4•7H2O）。其主要流程如图：
已知：①“反应1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2（SO4）3 +2H2O
②部分阳离子以*氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
（1）“反应1”中，每生成1 mol CuSO4转移电子数为 NA；
（2）“试剂a”是 ，“试剂b”是 ；
（3）“反应2”中加CuO调pH为3.7～4.7的目的是 ；
（4）“*作X”应为 、 、过滤、洗涤；请简述上述“*作X”中如何对所得 FeSO4•7H2O晶体进行洗涤 ；
（5）简述如何判断“反应5”已进行完全： 。
【回答】
解：Ⅰ．由题意可知丹砂为实验室处理水银洒落后的产物，应为HgS，磁石的主要成分为四氧化三铁，与盐*反应生成*化铁、*化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++4H2O，
故*为：HgS； Fe3O4+8H +＝2Fe 3++Fe 2++4H2O；
Ⅱ．（1）涉及反应为4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2（SO4）3 +2H2O，反应中S元素化合价由﹣2价升高到+6价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，生成4molCuSO4，则消耗17mol氧气，转移68mol电子，则生成1molCuSO4，转移17mol电子，故*为：17；
（2）试剂a是Fe；试剂b是稀硫*，故*为：Fe粉、稀硫*；
（3）加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀，
故*为：使Fe 3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（4）由溶液得到晶体，可进行加热浓缩、冷却结晶等*作，洗涤晶体，可向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2﹣3次，
故*为：加热浓缩、冷却结晶；向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2﹣3次；
（5）反应5为硫*铁与铁粉的反应，可用检验铁离子的方法检验是否反应完，方法是取少量反应后滤液加入几滴硫*化钾溶液，若无明显现象则*反应进行完全，
故*为：取少量反应后滤液加入几滴硫*化钾溶液，若无明显现象则*反应进行完全。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
