问题详情:
A,B,C,D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态*化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的**在同周期中是最强的,C的电负*介于A,B之间,D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为 。
(2)在B的单质分子中存在 个π键, 个σ键。
(3)已知B的气态*化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫 ,形成的离子立体构型为 ,其中B原子采取的杂化方式是 。
(4)在A,B,C,D四种元素形成的电子数相同的四种*化物中沸点最低的是 (写分子式),其沸点显著低于其他三种*化物的原因是: ___________________________。
【回答】
【*】(1)2s22p4 (2)2 1 (3)配位键 正四面体形 sp3杂化 (4)CH4 CH4分子间只有范德华力,而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在*键
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题