问题详情:
将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N.
(1)写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式: .
(2)滤液M中一定含有的溶质是 ,滤渣N中一定含有的金属是 .
(3)如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量,则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为: .
【回答】
解:混合溶液中的CuSO4与铁发生置换反应,得到Cu;铁粉与稀硫*反应生成硫*亚铁和*气;因为“一定质量的铁粉”,所以反应后滤液M中一定含有的溶质是硫*亚铁,滤渣N中一定含有的金属是铜;由于MgSO4不与Fe发生反应,所以滤液中还含有MgSO4;故:
(1)写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)滤液M中一定含有的溶质是MgSO4和FeSO4,滤渣N中一定含有的金属是Cu.
(3)假设生成的铜的质量为6.4g,由题意可知,则参加反应的铁的质量为6.4g.
设与硫*铜反应的铁的质量为x,所含CuSO4的质量为y.
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
则,解得:x=5.6g,y=16g.
那么与硫*反应的铁的质量为:6.4g﹣5.6g=0.8g.
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z
则,解得:z=1.4g.
混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为:1.4g:16g═7:80
故*为:
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(2)MgSO4和FeSO4,Cu.(3)7:80
知识点:生活中常见的盐
题型:填空题