问题详情：
某小组设计不同实验方案比较Cu2＋、Ag＋的氧化*。
(1)方案1：通过置换反应比较：向*化的AgNO3溶液*入铜丝，析出黑*固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化*Ag＋>Cu2＋。
(2)方案2：通过Cu2＋、Ag＋分别与同一物质反应进行比较
①经检验，I中溶液不含I2，黄*沉淀是 。
②经检验，II中溶液含I2.推测Cu2＋做氧化剂，白*沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a.检验滤液无I2。溶液呈蓝*说明溶液含有 (填离子符号)。
b.白*沉淀B是 。
c.白*沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化*Ag＋>Cu2＋。
(3)分析方案2中Ag＋未能氧化I－，但Cu2＋氧化了I－的原因，设计实验如下：
(电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L，b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄*的原因是 (用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2＋氧化了I－。依据是空气中的氧气也有氧化作用。设计实验*实了该依据，实验方案及现象是 。
③方案2中，Cu2＋能氧化I－，而Ag＋未能氧化I－的原因： 。
(资料：Ag＋＋I－＝AgI↓ K1＝1.2×1016；2Ag＋＋2 I－＝2Ag↓＋I2 K2＝8.7×108)
【回答】
知识点：几种重要的金属单元测试
题型：综合题
