问题详情:
(1)已知**的热值为56kJ/g ,写出**完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式:______________________________
(2)一定温度下,将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为______________________;x为____________。
(3)下列说法中可以充分说明反应: P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s),在恒温恒容下已达平衡状态的是 ( )
A.P和R的生成速率相等
B.反应容器内总的物质的量保持不变
C.反应容器中的压强不随时间的变化而变化
D.反应容器内P、Q、R、S四者共存
E. 反应器中摩尔质量保持不变
(4)如图为某种**燃料电池示意图,工作时电子流向如图所示。
电极B的名称___________,发生_________反应。写出电极A的电极反应式:__________,电极A附近pH如何变化?_____________________________。
【回答】
【*】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1 (2). 0.2mol/(L·min) (3). 2 (4). BCE (5). 正极 (6). 还原 (7). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (8). 减小
【解析】
【详解】(1)已知**的热值为56kJ/g ,1molCH4的质量为16g, 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为:Q=16g×56kJ/g=896KJ,所以**完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1;所以本题型:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1;
(2)利用三段式法计算 3A(g)+B(g)═xC(g) 起始(mol/L): 1.5 0.5 0 转化(mol/L): 0.6 0.2 0.2x 1min后(mol/L) 0.9 0.3 0.2x
1min内,B的平均反应速率为v=∆c/∆t=0.2 mol∙L-1 /1min=0.2mol/(L∙min)
1min后C的浓度为0.4mol/L,所以 0.2x=0.4,x=2;所以本题型:0.2mol/(L∙min);2;
(3)A.P为反应物,R为产物,P和R的生成速率相等,说明正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故A不符合题意;
B.此反应是气体体积减小的反应,故气体总物质的量不变,说明浓度不再改变,该反应达到平衡状态,故B符合题意。
C.此反应是气体体积减小的反应,故压强不随反应程度发生变化,说明浓度不再改变,该反应达到平衡状态,故C符合题意;
D.该反应为可逆反应,反应过程中,P、Q、R、S四者一直共存,无法判断是否达到平衡状态,故D不符合题意;
E. 此反应是气体体积减小的反应,根据M=m/n可知,反应器中摩尔质量保持不变,说明浓度不再改变,该反应达到平衡状态;故E符合题意;
综上所述,本题正确*为BCE。
(4)根据图中电子流向可知:电极A为负极,发生氧化反应,**燃料电池中的燃料做负极,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,电极反应消耗了OH-,所以该电极pH减小;电极B为正极,发生还原反应;
所以本题型:正极 ;还原; CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; 减小。
知识点:电化学 胶体
题型:综合题