问题详情：
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元*HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中*的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = 
mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
【回答】
*：C
解析：此题为中档题，A*中a=b,但是无法知道*与碱是否为强*、强碱，反应后不一定成中*。B*PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中*的。C*也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中*。D*是溶液中的电荷守衡，无论*、碱*一定成立，不能说明溶液就显中*。
知识点：高考试题
题型：选择题
