问题详情:
(1)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2
③H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H3
则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为 。(用含 ΔH1、△H2、△H3关系式表示)
(2)不同温度下,在三个体积均为2.0L密闭容器中发生反应A(s)+B(g) C(g)+D(g),实验得到的部分数据如下表所示,回答下列问题:
起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||||
容器 | 温度/K | A | B | C | D | C | 平衡常数数值 |
I | 228 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.5 | 0. 25 |
Ⅱ | 228 | 1.0 | 0 | 1.0 | 1.0 | a | K1 |
Ⅲ | 333 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.4 | K2 |
Ⅳ | 601 | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 | b | K3 |
①若I起始时压强为100KPa,用平衡分压代替平衡浓度,则平衡时Kp为 。
②K1、K2与K3由大到小的顺序为 。
③a 0.5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示;对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),提高p/p(CO)比,则KP
(填“变大”、“变小”或“不变”)。实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、p/p(CO)=3~5。其原因可能是 。
(4)高铁*钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿*水处理剂,工业上过电解浓NaOH溶液可制备K2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如上右图所示。则A溶液中溶质的成分为 (填化学式)阳极的电极反应式为 。
【回答】
(1)ΔH =△H3+2△H2-ΔH1(2分)
(2) ①50KPa(2分)②K1>K2>K3(1分) ③等于(1分)
(3)不变(2分)
①该温度下催化剂活*最大 ②该压强比下,反应物转化率已经接近98%(2分)
(4)NaOH(2分)Fe-6e—+80H-=FeO4-+4H2O(2分)
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题