问题详情:
某实验小组的同学用*氧化钙溶液和盐*进行*碱中和反应的实验时,向烧杯中的*氧化钙溶液滴加稀盐*一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。此时,他们停止滴加稀盐*,并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式______________________________________。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么?
【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
(B)溶质可能只是CaCl2
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无**酞溶液,振荡。观察到*酞溶液不变*。于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是____________________________________。
②小华想用碳**溶液来验*后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
通过以上探究,最后确定猜想(C)正确。
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,可能造成的危害是________。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液,应向溶液中加入过量_________,充分反应后过滤,反应的方程式为_______________
___________________________________________________________________。
【回答】
本题以中和反应为载体,考查*碱盐的*质及科学探究的有关知识。猜想(A)中液体呈碱*,能使*酞溶液变红*,而实验中,*酞溶液不变*,故可排除猜想(A)。猜想(B)中,溶液呈中*,溶质是一种,能和碳**反应生成碳*钙沉淀;猜想(C)中,溶液呈**,溶质为两种,当滴入碳**溶液时,盐*先与碳**反应生成气体二氧化碳,当盐*消耗完后,再滴入碳**溶液,碳**就会与*化钙溶液反应,生成白*沉淀碳*钙;**液体不能直接倒入铁制下水道,因铁能和其中的盐*反应,若除去盐*,可加入过量的不溶*的碳*钙,当不再产生气体时,过滤即可得到CaCl2溶液。
*:(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(2)*酞溶液不变*,说明溶液不呈碱*,而猜想(A)的溶液呈碱*,所以可以排除(其他说法合理也可)
预计现象 |
只有白*沉淀产生 |
先有气泡产生,后有白*沉淀产生 |
腐蚀下水道 CaCO3
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题