问题详情：
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀**中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A． 5∶16 B． 1∶1 C． 2∶3 D． 3∶2
【回答】
【*】A
【解析】同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知，起*作用的**的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于**根离子得到的电子数，设作氧化剂的**根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol，y=4x，所以参加反应的**的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16。A. 5∶16故A正确； B. 1∶1 错误 ；C. 2∶3错误 D. 3∶2错误；*为A。
知识点：铁和铁的化合物
题型：选择题
