问题详情：
比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫*石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫*石蕊试液中
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？
【回答】
* (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐*沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶*的红褐*沉淀；④中Fe2＋具有强还原*，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)⑤溶液红*褪去，加热后又恢复红*；⑥溶液红*褪去，加热后不能恢复红*。原因是SO2的漂白*是由于它能与某些有*物质生成易分解的无*物质，Na2O2的漂白*是因其具有强氧化*。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪*。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱*，同时Na2O2又有漂白*。
知识点：碱金属单元测试
题型：简答题
