问题详情：
二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了*雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏**，这是因为 。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量*水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的*化钡溶液，产生白*沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量*化钡的方法是
。
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。
【回答】
（8分）I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）； （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。
II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；
（2）2.24%（2分）．
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
